题目内容

【题目】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A.HClO
B.Ba（OH）2
C.Na2O2
D.Ar

【答案】C
【解析】解：A．次氯酸只含有价键，不含离子键，故A不选；
B．氢氧化钡含有离子键，和O﹣H极性共价键，故B不选；
C．过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，氧原子之间存在非极性共价键，故C选；
D．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故D不选；
故选：C．

练习册系列答案
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【题目】下列有关甲烷的说法中错误的是

A. 采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B. 天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

【题目】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正价
C.金属元素在不同化合物中化合价均不同
D.金属元素所有单质在常温下均为固体

【题目】影响Fe与盐酸反应速率的因素有很多，但不包括

A. 铁的用量 B. 颗粒大小 C. 盐酸的浓度 D. 温度

【题目】按要求回答下列问题：

（1）将28.5 g氯化镁溶于水配成的500 mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。

（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。

（3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。

（4）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是 （填编号，下同），能导电的是 。

【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热；

(b)在活塞上都加2kg的砝码。

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+

C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

【题目】15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。

(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；

(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。

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