题目内容

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：

（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）

（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”

练习册系列答案
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步检验或收集。

①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—

C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是

A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

B．每个茶氨酸分子含有26个原子

C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1

D．每个茶氨酸分子中含有1个N2分子

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是 。

（2）步骤③中反应的离子方程式为 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6．72L的气体（标准状况下）

B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最终得到7．8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1．6 mol/L

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH4+}、Na＋、Mg2＋

阴离子

OH－、NO3-、SO42-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是 ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤

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