题目内容
如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是（ ）
分析：A．四氯化碳的密度比水大，应在下层；
B．苯溶于三溴苯酚；
C．应加入氯化钠固体；
D．铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁．
B．苯溶于三溴苯酚；
C．应加入氯化钠固体；
D．铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁．
解答：解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，应在下层，故A错误；
B．苯溶于三溴苯酚，且混有过量的溴，应用氢氧化钠溶液分离，故B错误；
C．应加入氯化钠固体，甘油溶于水，残留液中含有甘油，故C错误；
D．铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，故D正确．
故选D．
B．苯溶于三溴苯酚，且混有过量的溴，应用氢氧化钠溶液分离，故B错误；
C．应加入氯化钠固体，甘油溶于水，残留液中含有甘油，故C错误；
D．铝可与NaOH溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离试验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验的操作要点，为高考常见题型．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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（2013?金华模拟）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol(12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
| A．升高温度 | B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 | D．再充入1molCO2和3molH2 |
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
