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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1，求0.8 mol·L-1 HNO3溶液3 L与足量的Ba(OH)2反应，放出的热量为多少？

解析：n(HNO3)=c·V=2.4 mol。则n(H2O)=2.4 mol，生成1 mol水放出57.3 kJ，故ΔH=-137.52 kJ·mol-1。

答案：137.52 KJ


练习册系列答案
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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q2=Q3＞Q1
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1
下列说法中哪些犯了概念性错误(    )

A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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