Question

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁ KJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₂ KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ KJ/mol
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃
• B、Q₂＞Q₃＞Q₁
• C、Q₂＞Q₁＞Q₃
• D、Q₂=Q₃＞Q₁

Answer 1

分析：稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答．

解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，放出的热量Q₁小于57.3kJ，而稀硫酸、稀盐酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q₂=Q₃＞Q₁，
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离吸热即可解答，难度不大．