题目内容

将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是（　　）?

A.NaNO3、NaHSO4、CH3COONa?

B.MgSO4、AlCl3、NaAlO2?

C.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4?

D.Na2SO3、Na2SO4、BaCl2

C?


解析:

既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应：?

Ba2++SOBaSO4↓　3Fe2++4H++NO3Fe3++2H2O+NO

练习册系列答案
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一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
．
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
现  象 无气体 有气体 无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
样品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
加热
加热
，在实验中需要测定的数据有
加热前、后固体的质量
加热前、后固体的质量
．
（2009?东城区二模）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
a
a
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯
试管、酒精灯
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
a
a
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
．

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol，甲在标准状况下是
2.8
2.8
L（忽略气体的溶解）．
将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是

A.NaNO3、NaHSO4、CH3COONa?          B.MgSO4、AlCl3、NaAlO2?

C.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4?            D.Na2SO3、Na2SO4、BaCl2?

将下列固体混合物溶于足量蒸馏水中，既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应的是


  1. A.
    NaNO3、NaHSO4、CH3COONa
  2. B.
    MgSO4、AlCl3、NaAlO2
  3. C.
    Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HSO4
  4. D.
    Na2SO3、Na2SO4、BaCl2

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