题目内容
10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
（2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
①加入足量氯水 ②加入酸性KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
分析 （1）铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色；
（2）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜；
（3）配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质；
（4）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水观察是否为血红色；
（5）除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，可加氯水（或氯气、过氧化氢等）氧化亚铁离子，且不引入新杂质．
解答 解：（1）铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，溶液为血红色，则检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色，
故答案为：KSCN；溶液变为血红色；
（2）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引入新杂质，则加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化，故答案为：铁粉（铁钉也可）；
（4）证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水观察是否为血红色，实验操作时的最佳顺序为③加少量KSCN溶液、①加入足量氯水，若溶液先无现象，后为血红色，则含亚铁离子，故答案为：C；
（5）除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，可加氯水（或氯气、过氧化氢等）氧化亚铁离子，且不引入新杂质，则除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：氯水（氯气）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评 本题考查金属及其化合物的性质，为高频考点，把握铁及其化合物、铜的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，涉及离子反应、化学反应及混合物分离提纯、溶液配制等，题目难度不大．
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
．
，属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）．| A． | Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应 | |
| B． | N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 | |
| C． | 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维 |
| A． | 金属一般都具有良好的延展性、导热性和导电性 | |
| B． | 铜的化学性质十分稳定，铜制品长久使用也不会生锈 | |
| C． | 钛被称为“亲生物金属”，可制成“人造骨骼” | |
| D． | 一般情况下，合金的性能优于其组分纯金属 |
| A． | 单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI | |
| B． | 一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| C． | 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | |
| B． | 能够发生水解反应 | |
| C． | 每个分子中含有4个六元环 | |
| D． | 青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 |