硫酸亚铁是一种重要的化工原料.可以制备一系列物质.下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体.可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解.生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）₃沉淀完全，Ca²⁺、Mg²⁺不沉淀）该同学得出的结论正确的是

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
2TiO²^＋(无色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O=TiO²^＋(无色)＋Fe²^＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是                               。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在       范围。
(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃杂质，还可制得钛白粉。已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe³^＋＋3H₂O的平衡常数K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                               。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用       方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 (　　)。

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小＞（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式，该阳离子中存在的化学键有。

（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因．
（6）

化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m₂ g 。下列说法正确的是。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁一定大于m₂
d．剩余固体m₁g 中一定有单质铜，剩余固体m₂g 中一定没有单质铜

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中含有Fe²^＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是：______________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

下列关于铁的叙述正确的是(　　)
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀　②在人体的血红蛋白中含有铁元素　③不能通过化合反应生成FeCl₂和Fe(OH)₃　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
（3）甲同学分析H₂O₂中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成_____．
②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中含量仅次于铝，铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。请回答下列问题。
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂，若有1 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
（3）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)
A→________→________→________→D。
②装置C的作用是_______________________________________________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________；可以检验生成物中含有Fe³^＋的试剂是________(填写试剂名称)。

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