液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小.无需气体存储装置等优点.一种以肼为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂.KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为:N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料.以提高电极反应物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH- - 4e-=N2+ 4H2O

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

练习册系列答案

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“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为，双氧水的电子式为。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。方程式中e : f的值为

（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为。

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。下列有关红曲素的说法正确的是

A．红曲素含有两种含氧官能团

B．红曲素分子式为C21H25O5

C．红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．lmol红曲素最多能与2 mol NaOH反应

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

下列叙述不正确的是

A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀

B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大

D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

（15分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。

（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式。写出反应③的离子方程式。

（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：

写出反应③的化学方程式。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。

C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式。

（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式为。

高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是__________________。

（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：

（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。

（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：

①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；

②加入过量KI充分反应后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

（2）操作Ⅰ的名称是_____________。

（3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

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