题目内容
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—
C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—
A
【解析】 A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存。C项，PO43—与H＋结合生成HPO42—等，且2H＋＋S2O32—=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________________________________________________________。
(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 |
| 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率(%) | ||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________________________________________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________________、________________。
