题目内容
【题目】氧化性：Br2 > Fe3+> I2，向含 a mol FeI2 和 a mol BaCl2 的混合溶液中缓慢通入 b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是( )
A.离子的还原性 I-> Fe2+> Br-
B.四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-
C.当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8
D.当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-
【答案】B
【解析】
氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，则离子的还原性I->Fe2+>Br-，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，在通入Br2的量为0～amol的过程中，碘离子从最大量降到0，通入Br2的量为a～bmol的过程中，亚铁离子从amol降到0，三价铁的量逐渐增大，Br-从开始就逐渐增大，Cl-一直不变，据此回答判断。
A．氧化性：Br2>Fe3+>I2，则离子的还原性I->Fe2+>Br-，故A不符合题意；
B．根据以上分析，Cl一直不变即W为Cl，Br从开始就逐渐增大即Z为Br，碘离子先被氧化，所以开始减小的为I即X为I，其次氧化亚铁离子，所以Y为Fe2+，故B符合题意；
C．当4a=3b时，由2I+Br2=I2+2Br可知，amolBr2消耗2amolI，生成2amolBr，再由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br可知，
amolBr2消耗
amolFe2+，生成amolFe3+、amolBr，剩余amolFe2+，所以反应后的离子浓度比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br)=1:2:8，故C不符合题意；
D．当3a2b时，则碘离子、亚铁离子全部被氧化，发生的离子方程式为：2Fe2++4I+3Br2═2Fe3++2I2+6Br，故D不符合题意；
故答案为：B。
阅读快车系列答案【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。
下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。
A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2
B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。
②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。
③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
【题目】(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为 8L 的密闭容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中甲烷的物质的量变化见表。
反应时间(s) | 2 | 4 | 6 | 8 |
CH4物质的量(mol) | 2.7 | 2.4 | 2.0 | 2.0 |
此温度下，该反应的平衡常数K =_____。
(2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)
① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol
② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol
③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol
④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol
则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol
(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：
①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。
A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃
②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。
A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变
C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变
③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。
