Question

（1）请将6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃、H₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（2）反应物中发生氧化反应的物质

 

，被还原的元素是

 

．
（3）反应中1mol氧化剂（

 

）

 

 （填“得到”或“失去”）

 

 mol电子．
（4）下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是

 

A.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
B．Na₂O₂+MnO₂═Na₂MnO₄
C.2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑
D.5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃、H₂O中，硝酸的氧化性大于三价铁离子，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO₄在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，依据得失电子数守恒、原子个数守恒写成化学方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的发生氧化反应，所含元素化合价降低的发生还原反应；
（3）依据反应中HNO₃→NO，氮元素由+5→+2价解答；
（4）Na₂O₂只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．

解答： 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，在反应中得电子，化合价降低被还原为NO，FeSO₄在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，作还原剂，被氧化为：Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O；
故答案为：4HNO₃；3FeSO₄；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；NO↑；2H₂O；
（2）反应物中FeSO₄在反应中失电子，化合价升高发生氧化反应，HNO₃中的N元素化合价降低，发生还原反应，被还原；
故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中HNO₃得电子，化合价降低被还原为NO，反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则1mol氧化剂得到3mol电子；
故答案为：HNO₃；得到；3；
（4）A．反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故A不选；
B．在反应Na₂O₂+MnO₂═Na₂MnO₄中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，只表现氧化性，故B选；
C．在反应2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故C不选；
D．在反应5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，做还原剂，锰元素得电子化合价降低，做氧化剂，过氧化钠只表现出还原性，故D不选；
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，氧化剂还原剂的判断，明确反应中化合价的升降和得失电子的守恒是解题关键，题目难度中等．