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A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是
A．A形成 +1价阳离子B．Z一定能与水反应
C．Z中只能含有离子键D．Z的熔点较高
C
A为钠、B为氧、Z为Na2O 、Na2O2；可见Z为离子化合物，熔点较高，均可与水反应。Na2O2除含有离子键外还有非极性共价键
练习册系列答案
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下列各组物质中互为同位素的是(　　)
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2
下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．原子半径大小:Na＞S＞O
C．碱性强弱:KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱:F-＞Cl-＞I-
（15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。
写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________
在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（   ）
A．稀有金属材料B．耐高温耐腐蚀的合金材料
C．催化剂材料D．半导体材料
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是              。
Ⅱ（6分）有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；     （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。
（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：
（1）B的元素符号为      ，原子结构示意图为                                 在周期表中位置     ；
（2）A的氢化物电子式为         ，C单质的电子式          C的单质与水反应的化学方程式为                        。
某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（   ）
A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6

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