题目内容
制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是
B
解析
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
(1)
正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)
________→________→________→A→G________→E→F
(2)
上述E步骤的操作中应注意________．
上述G步骤操作目的是________．
(3)
能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________．
(4)
下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．
直馏汽油
B．
酒精
C．
苯
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；
(b)接(_________)。
(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。
(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。
(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4CI，简要写出操作过程和现象____________________。
第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。
（1）装置的接口连接时a接_____________。
D中所盛试剂的名称是_____________。
（2）第二步中必须先让_____________（填编号）装置发生反应。
（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。
（4）第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质（以化学式表示）。
（5）向滤液中通氨气的目的是_____________。（填序号）
a.增大的浓度，使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H+====反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
w(NaHCO3)=________________________________________________。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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(_________)接(_________)；
的浓度，使NH4Cl更多地析出
+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：