题目内容
【题目】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。
(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。
(4)硫酸铜溶于氨水形成
4深蓝色溶液。
① 
中阴离子的立体构型是_______。
②在
中
之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。
③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；
(5)黄铜合金可以表示为
，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5
，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）
【答案】3d104s1 跃迁 大于 Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子 6 sp3 正四面体 配位键 N 高于 
【解析】
根据核外电子排布规律分析解答；根据价层电子对互斥理论分析轨道杂化类型、空间构型；根据配位键的形成分析解答；根据晶胞的结构和密度进行相关计算。
(1)Cu原子一共有29个电子，根据核外电子排布规律及洪特规则的特例，其价电子排布式为3d104s1；焰色反应，是电子在不同的轨道发生跃迁产生的现象；
(2)Zn外围电子排布为3d104s2，Cu外围电子排布为3d104s1，Zn原子核外电子排布为全满结构，更难失去电子，故第一电离能锌大于铜，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子；
(3)单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，该有机物中含有3×2=6个双键，所以1个松脂酸铜中π键的个数为6；加“*”碳原子形成的都是单键，其杂化方式为sp3；
(4)① 
中阴离子为硫酸根，中心原子S的价层电子对数为4，则轨道杂化类型为sp3，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型是正四面体；
②在
中
提供空轨道，
提供孤对电子，所以形成的化学键称为配位键；提供孤电子对的成键原子是N；
③因为氨气分子间可以形成氢键，所以氨的沸点高于膦；
(5)由题干信息知，黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶胞中含有3个Cu、1个Zn，则晶胞的质量为：
g，则晶胞的边长为
。
【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于电解质的是_______________ ，属于非电解质的是____________________ 。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 ________________________________。
（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三种方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因 _______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________
（6）在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象，那我们如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应？某化学小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测定溶液pH的变化，如图所示，请用化学方程式回答下列问题：
①BC段变化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
②CD段变化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
