题目内容

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

 

A

【解析】

试题分析：A、亚硫酸钠不变质，加入氯化钡溶液也会有沉淀生成，所以用氯化钡不能判断亚硫酸钠是否变质，错误；B、氯化亚铁若被氧化，则含有铁离子，铁离子与KSCN溶液反应产生红色，正确；C、KI若被氧化，则含有碘单质，加入淀粉溶液，则溶液变蓝色，正确；D、新制氯水中含有次氯酸，使pH试纸先变红色后褪色，若失效，则pH试纸只会变红色，不褪色，正确，答案选A。

考点：考查物质的化学性质

 

练习册系列答案
相关题目

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH

B．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋

C．用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na＋而不含K＋

D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO

 

[化学——选修2化学与技术]（15分）

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ __；

。

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；

（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

 

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

 

A

B

C

D

X

HCl

Na2O2

Na2CO3

SO2

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na2SO3

Z

Cl2

Na2CO3

CaCO3

H2SO4

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

NaHSO3

 

 

 

 

 

 

 

下列说法正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．原子弹爆炸是放热反应

C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1 ②

可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1

 

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

 

（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其 中D与水反应生成的酸名称　　　　　 　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应 的化学方程式　 　 　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反

应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式　　 　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　 　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 　。

 

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g

B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g

D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

 

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