题目内容

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（   ）

A.3mol/L氨水    B.4mol/L HNO3     C.8mol/L NaOH     D.18mol/L H2SO4

 C

练习册系列答案
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（2009?泰安模拟）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）写出反应①的化学方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
；
反应②的离子方程式
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
；
（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）
取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
；
（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（5）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．
实验编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属质量/g 9.0 4.8 0 0
NO体积/L 1.12 2.24 3.36 V
试通过计算填空：
①写出实验①中发生反应的离子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
；
②实验④中V=
4.48L
4.48L
．

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

[　　]

A．

3 mol·L－1氨水

B．

4 mol·L－1　HNO3

C．

8 mol·L－1　NaOH

D．

18 mol·L－1　H2SO4

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3mol/L氨水       B.4mol/L HNO3    

C.8mol/L NaOH     D.18mol/L H2SO4

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3 mol·L－1氨水                             B.4 mol·L－1 HNO3    

C.8 mol·L－1 NaOH                           D.18 mol·L－1 H2SO4

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