题目内容
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①4HCl（浓）+ MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl（浓）
3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。
（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。
（3）将反应①改写成离子方程式： 。
（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 | K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 |
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－
(填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。
xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L－1•min－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是