将少量的CO2通入下列溶液中.不能产生沉淀的是( ) A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将少量的CO₂通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）

A、硅酸钠溶液

B、石灰水

C、氢氧化钡溶液

D、氯化钙溶液

分析：A．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，强氧化钙属于碱，二氧化碳属于酸性氧化物，二者发生反应生成碳酸钙盐；
C．氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡和水，体现了酸性氧化物的通性；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．

解答：解：A．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，能产生沉淀，故A错误；
B．石灰水与二氧化碳反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，能产生沉淀，故B错误；
C．氢氧化钡与二氧化碳反应：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，能产生沉淀，故C错误；
D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意化学反应中“强酸”制弱酸的规律．

练习册系列答案

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？

不正确

（填“正确”或“不正确”）请说明理由

二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将发生氧化还原反应

．

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

、

（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ ＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7

＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11

HclO H^＋＋ K_a(HClO)=2.95×10^－8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，

有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _ 。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

③ 写出仪器（1）与仪器（3）的名称

（1）（3）

④ 为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

⑤ 如何准确读出量筒中气体的体积

a________ _

b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

、

（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋ Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋ Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^- Ka(HClO)=2.95×10^-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _ 。

实验二、定量研究：

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）（3）

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________ _ ________ _ ________ _ ________

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c． ________ _ ________

（15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

、

（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋ Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋ Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^- Ka(HClO)=2.95×10^-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ ____

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _ 。

实验二、定量研究：

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）（3）

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________ _ ________ _ ________ _ ________

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c． ________ _ ________

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：
（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______
（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：
                           、
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H₂CO₃  ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7
   ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8
请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：　
（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：
①  在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，
有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
② 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③ 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
请回答：
① 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________             ____
②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有_______                                。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：
③写出仪器（1）与仪器（3）的名称
（1）           （3）
④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                。
⑤如何准确读出量筒中气体的体积
a________     _
b 上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平
c

试题分类