已知下列物质在20℃下的Ksp如下:化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-412.0×10-12下列说法不正确的是A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgClB．2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2.0×10-41	2.0×10-12

下列说法不正确的是

A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀

C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3

D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多

练习册系列答案

相关题目

（17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C(NO)10-4 mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C(NO)10-3 mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则c1合理的数值为（填字母标号）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2．4	1．6	5
②	900	1	2	1．6	0．4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为，温度升高时平衡常数会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

（15分）

Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。

（1）写出上述制备A的化学反应方程式。

（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式。

（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为和。

Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）E晶体中含有的化学键是。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。

（3）写出E与X反应的化学方程式。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。

能正确表示下列反应的离子方程式

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。

Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

火法炼铜的方程式为：，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+ m↑，若反应每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为。

Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是。

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e—=Cu2+

D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少

Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为，

发生的反应为。

Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方法是。

（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是 (填代号)。

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为。

（4）生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要捕述实验步骤、现象和结论) 。

仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO2气体发生的电极反应式为。

选考[化学——物质结构与性质]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.

（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋N3－，若N5＋离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5＋推测正确的是 ( ）

A．N5＋有24个电子

B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对

C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键

（3）化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物。通过制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________（填标号）。

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1个分子中有_________个键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10m， ≈l. 732）。