Question

三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列说法正确的是

1. A.
   反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
2. B.
   反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：1
3. C.
   若反应生成0.2 mol HNO₃，则反应中共转移0.2 mol电子
4. D.
   NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

Answer 1

D
分析：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，
A．反应中NF₃是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应生成0.2 mol HNO₃，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故C错误；
D．NF₃在潮湿的空气中发生3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF、2NO+O₂=NO₂，HF易形成酸雾，NO₂为红棕色气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意物质的性质及氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．