题目内容
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )
A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+
10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>
>I2
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
选A。加碘盐中含有,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A正确。根据图示转化关系可知B正确。根据途径I可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I2<,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>,由此可知选项C正确。根据转化关系2～I2～10e-可知选项D正确。
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，则下列说法错误的是
可与过量NaOH溶液反应放出氨气某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
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实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，
D中反应的化学方程式是________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥