题目内容

 

加热
 
对在密闭容器中进行的可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)    4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 (      )

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正(NH3): v正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

 

【答案】

 B

 

练习册系列答案
相关题目
现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸馏               F．葡萄糖的银镜反应  G．硝基苯的制取
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加热的是
FG
FG
；
（2）实验装置不需要检查气密性的是
ACFG
ACFG
；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是
BE
BE
；
（4）需用温度计的是
BEG
BEG
．
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑．
②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12
  △  
.
 
SiCl4．
③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2
  △  
.
 
Si+4HCl．
某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是
对装置B水浴加热
对装置B水浴加热
．
（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是
在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
在1000-1100℃时普通玻璃管会软化
，石英的化学式是
SiO2
SiO2
．
（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是
B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成
．
（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有
NaOH
NaOH
溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
．
（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是
在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．
．

将钠块放在燃烧勺里加热, 对其实验现象有如下叙述 ①钠先熔化  ②在空气中燃烧, 有黄色火花四射.  ③燃烧后得到白色固体. ④燃烧时的火焰为黄色.  ⑤燃烧后生成浅黄色固体,  对以上叙述的下列判断中, 正确的是 

[　　]

A.只有⑤正确  B.只有①正确　　C.只有②正确  D.①④⑤都正确

 

加热
 
对在密闭容器中进行的可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)    4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(      )

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正(NH3): v正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网