在同温同压下.容器甲中盛有H2.容器乙中盛有NH3.若使它们所含的原子总数相等.则这两个容器的体积之比是 A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在同温同压下，容器甲中盛有H₂，容器乙中盛有NH₃，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）

A. 2︰1 B. 1︰2 C. 2︰3 D. 1︰3

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能够直接鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种溶液的试剂是(　　)

A．AgNO₃溶液 B．稀硫酸

C．稀盐酸 D．稀硝酸

沼气的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是：（）

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+ O₂(g)＝1/2CO₂(g)+ H₂O(g) △H=-890kJ/mol

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH===2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是_______________，B（石墨）电极的名称是___________。

（2）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是 __________________________________。A（Fe）电极的电极反应式_______________________________。

（3）乙池中反应的化学方程为 ____________________。

0.5 mol H₂含有（）

A. 0.5 mol 个氢气分子 B. 6.02×10²³个氢气分子

C. 3.01×10²³个氢气分子D. 3.01×10²³个电子

将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1

某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

(1)该项研究(实验)的主要目的是

(2)浓H₂SO₄的作用是。

与研究目的直接相关的实验现象是

(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表

现是。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：

。

（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，

让其与氢气充分化合，该反应的方程式为；

将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质

的量浓度为。

下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是 (　　)

A．HCl和Na₂CO₃溶液反应， HCl溶液和CaCO₃反应

B．足量稀H₂SO₄和Na₂CO₃溶液反应，足量稀HNO₃和K₂CO₃溶液反应

C．稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应，稀H₂SO₄和KOH溶液反应

D．BaCO₃和稀 H₂SO₄溶液反应， BaCO₃和稀HCl 溶液反应

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有________________。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。

（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）________________。

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