题目内容
7．下列操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH＜7的是（ ）| A． | 向水中加少量NaOH | B． | 向水中加少量AlCl3 | ||
| C． | 向水中加少量H2SO4 | D． | 向水中加入少量NaC |
分析 根据水的电离平衡：H2O?H++OH-可知，酸或碱能抑制水的电离，而盐的水解或升高温度能促进水的电离；溶液的pH＜7，即溶液显酸性，据此分析．
解答 解：A、向水溶液中加入NaOH，氢氧根的浓度增大，水的电离平衡左移，且溶液显碱性，pH＞7，故A错误；
B、AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解，能使水的电离平衡右移；且水解显酸性，故pH＜7，故B正确；
C、硫酸加入水中后，溶液中的氢离子浓度增大，故水的电离平衡左移，故C错误；
D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不能水解，对水的电离无影响，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．
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17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（ ）
| A． | 溶液的pH增大 | B． | CH3COOH的电离程度增大 | ||
| C． | 溶液的导电能力减小 | D． | 溶液的c （OH-）减小 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2 | |
| C． | 已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2| | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1 C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1 |
2．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
| A． | 100mL，10.6g | B． | 100mL，10.1g | C． | 500mL，10.1g | D． | 500mL，10.6g |
19．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| B． | 1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA | |
| C． | 1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1 | |
| D． | 1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA |
16．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平 衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．