题目内容

将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（    ）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．②④
D
2SO2+O2 2SO3
起始浓度 2    1       0
转化浓度 0.6   0.3     0.6
平衡浓度 1.4   0.7    0.6
①用O2表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为30%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
②、④正确，故选D
练习册系列答案
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（10分）某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
实验
编号
温度/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度/mol·L-1
实验目的
①
298
0.20
 
a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是            。
Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。
右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．X在第一分钟和第二分钟内的
平均反应速率之比是3:2
C．该反应的过程是熵减小的过程
D．若降低温度，v正减少v逆增大。
用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合
在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间；②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量；④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑥B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤
(8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂
（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；
⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；
⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。
（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
根据题目回答下列问题：
（1）0～3 s内用H2表示的平均反应速率是          ，
（2）平衡时CO2的转化率是       。
（3）能说明反应已达平衡状态的是                 。
A.υ(H2)=3υ(CO2)      B.容器内压强保持不变    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)    D.容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。（填序号）
A.及时分离出产物    B.适当升高温度
C.增大CO2浓度       D.选择适当的催化剂
反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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