题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶于水中 CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| C、NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4++OH-=NH3?H2O |
| D、少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．水解分步进行，以第一步为主；
B．电子、电荷不守恒；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．
B．电子、电荷不守恒；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水．
解答：
解：A．碳酸钠溶于水中，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，故C错误；
D．少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，故C错误；
D．少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
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| D、1.6 mol/L |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
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