题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 |
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| B． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1 |
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| C． | 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA |
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| D． | VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA |
| 阿伏加德罗常数． | |
| 专题： | 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． |
| 分析： | A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离； B、溶液的体积不等于水的体积； C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠； D、不一定是标准状况下，无法计算气体的物质的量． |
| 解答： | 解；A、CH3COOH是弱酸在水中部分电离，所以电离出的氢离子浓度小于CH3COOH的浓度，所以1L 1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，故B错误； B、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故B错误； C、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠，n（Na2O2）=2n（Na）=0.05mol，1个Na2O2中含有2个Na+和1个O22﹣，所以1molNa2O2中含有3mol离子，故生成的化合物中离子总数为0.15NA，故C正确； D、不一定是标准状况下，所以Vm的值不知道，因此无法计算气体的物质的量，故D错误； 故选C． |
| 点评： | 本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，使用气体的摩尔体积时注意标准状况下的要求及物质所处的状态，本题难度一般． |
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、B
、C
三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为( )
硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是 。
（3）步骤⑤的操作为
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
[25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子 |
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| B． | 在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L |
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| C． | 常温下，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为1 |
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| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当SO42﹣离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
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| A． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 |
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| B． | 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中 |
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| C． | 全部为Al（OH）3沉淀 |
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| D． | 几乎全部以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中 |
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
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| A． | 3.4mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 1.8mol/L | D． | 3.6mol/L |
