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把50mL1.0mol/L的盐酸和50mL1.1mol/LNaOH溶液混合，测得混合前两种溶液的温度都是24.4℃，而混合后溶液的温度变为31.2℃。设两溶液的密度均为1g/mL，混合液的比热为：4.18J/g×℃，则反应热为（　）

A．△H=-56.8kJ×mol-1　　　　　　　　　　　　   B．△H=28.4kJ×mol-1

C．△H=5.68kJ×mol-1　　　　　　　　　　　　　　 D．△H=-2.84kJ×mol-1

 

答案：A
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把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度
c（CuSO4）=
1mol/L
1mol/L
； c（H2SO4）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度
c（H+）=
1mol/L
1mol/L
； c（SO42-）=
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=
1.5mol/L
1.5mol/L
．
把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X（g）+Y（g）  nZ（g）+2W（g）2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L?min）
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率为
0.1mol/L?min
0.1mol/L?min

（2）2min末时Y的浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
（3）n=
2
2
．
把50mL1.0mol/L的盐酸和50mL1.1mol/LNaOH溶液混合，测得混合前两种溶液的温度都是24.4℃，而混合后溶液的温度变为31.2℃。设两溶液的密度均为1g/mL，混合液的比热为：4.18J/g×℃，则反应热为（　）

A．△H=-56.8kJ×mol-1　　　　　　　　　　　　   B．△H=28.4kJ×mol-1

C．△H=5.68kJ×mol-1　　　　　　　　　　　　　　 D．△H=-2.84kJ×mol-1

 

把50mL1.0mol/L的盐酸和50mL1.1mol/LNaOH溶液混合，测得混合前两种溶液的温度都是24.4℃，而混合后溶液的温度变为31.2℃．设两溶液的密度均为1g/mL，混合液的比热为：4.18J/g·℃，则反应热为


  1. A.
    △H＝-56.8kJ·mol-1
  2. B.
    △H＝28.4kJ·mol-1
  3. C.
    △H＝5.68kJ·mol-1
  4. D.
    △H＝-2.84kJ·mol-1

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