题目内容
用调pH值沉淀法除去氯化铜溶液中的Fe3+可加入（ ）
| A、CuO |
| B、Cu（OH）2 |
| C、Cu2CO3（OH）2 |
| D、以上均可 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：Fe3+易水解生成氢氧化铁，可加入能与H+反应的物质，易起到调节pH的作用，注意不要引入新杂质，以此解答该题．
解答：
解：用调PH值沉淀法除去氯化铜溶液中的Fe3+，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2CO3（OH）2等，都能与H+反应生成氯化铜和水，起到调节溶液pH的目的，促进铁离子水解而生成沉淀，且又不能引入新杂质，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了物质的分离和除杂，为高频考点，侧重于考查学生获取信息、加工信息的能力，注意除杂时不能除去需要的物质且不能引进新的杂质，题目难度中等．
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下列物质属于弱电解质的是（ ）
| A、氯化钠 | B、蔗糖 | C、醋酸 | D、液氯 |
下列化学试剂的保存方法中不正确的是（ ）
| A、固体药品保存在广口瓶中 |
| B、盐酸保存在细口瓶中 |
| C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 |
下列叙述中的距离属于键长的是（ ）
| A、氨分子中两个氢原子间的距离 |
| B、氯分子中两个氯原子间的距离 |
| C、金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 |
| D、氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离 |
某有机物的结构简式为
则该物质不能发生的反应有（ ）
则该物质不能发生的反应有（ ）| A、加成反应 | B、消去反应 |
| C、水解反应 | D、氧化反应 |
某溶液中含有Na+，Mg2+，SO42-三种离子，设Na+个数为n（Na+），Mg2+个数为n（Mg2+），SO42-个数为n（SO42-），下列关系正确的是（ ）
| A、n（Na+）+n（Mg2+）=n（SO42-） | ||
| B、2n（Na+）=n（SO42-）-n（Mg2+） | ||
| C、n（Mg2+）=n（Na+）+n（SO42-） | ||
D、n（SO42-）=
|
某溶液中的Cl-和I-的物质的量浓度相等，为了氧化I-而不使Cl-被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（ ）
2MnO4-+10Cl -+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
2MnO4-+10Cl -+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
| A、FeCl2 |
| B、浓盐酸 |
| C、KMnO4 |
| D、FeCl3 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
| B、滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2-、NO3- |
| C、加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO- |
| D、c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+ |
常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| C、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）=c（CH3COO-） |