动车组列车.最高时速可达160公里/小时.下列有关说法中正确的是A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量.太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应.铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁.铝的冶炼均采用热还原法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是

A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族

D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

练习册系列答案

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1H核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在1H核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。现有一物质的1H核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是

A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2OH

C．（CH3）2CHCH3

D．CH3CH2CHO

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA

B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA

下列有关说法正确的是

A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B．只含共价键的物质，一定是共价化合物

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

下列关于教材中的各项说法错误的一项是

A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化

B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强

D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质

在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤

称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为：．

（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，则A的分子式为：．

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）则A中官能团的结构简式：、．

（4）A的核磁共振氢谱如图：

则A中含有种氢原子

（5）综上所述，A的结构简式．A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式．

羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

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