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某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式______________________。
放热；吸热；H++OH-==H2O
练习册系列答案
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有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
某同学进行如下实验：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液．
请回答：
（1）白色沉淀是
AgCl
AgCl
，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是
静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag+已经沉淀完全
静置后取上层清液，加入加入NaCl溶液，若不出现白色沉淀，证明Ag+已经沉淀完全
．
（2）能说明AgCl、AgI、Ag2S溶解度依次减小的现象为
白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色
白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色
．
（3）滴加Na2S溶液后发生反应的离子方程式是
2AgI+S2-=Ag2S+2I-
2AgI+S2-=Ag2S+2I-
．
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子．某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
请回答下列问题：
（1）待测液中一定含有的离子是
Ag+、Ba2+、NH4+
Ag+、Ba2+、NH4+
，一定不含有的离子是
Fe3+
Fe3+
．
（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是
焰色反应
焰色反应
，观察到的现象是
透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色
透过透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色
．
（3）请你写出“步骤Ⅲ”中产生气体的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（1）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于
18
18
；CnH22的烷烃，n值等于
10
10
．
（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
A、Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B、加入Ba（NO3）2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4D、此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化

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