Question

8．已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素．②A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物．③B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D．④E为常见金属氧化物．⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）物质B的电子式为．
（2）写出B与H反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）写出由E转化成D的化学反应式（注明必要的反应条件）2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；若反应中有100g D单质生成，则转移电子数目为12.5N_A．
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D，且D为气体单质，则B为Na₂O₂，D为O₂，H为H₂O或CO₂；A为固体单质，A能够发生反应生成Na₂O₂，则A为金属Na；Na和过氧化钠都能够转化成C，则C为NaOH；J为固体单质，J能够转化成H，则J为C，又H与I含有完全相同的元素，则H为CO₂，I为CO；E为常见金属氧化物、⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G，则F为NaAlO₂，G为Al（OH）₃，E为Al₂O₃，电解融融的E（Al₂O₃）可得铝和氧气，据此进行解答．

解答 解：B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D，且D为气体单质，则B为Na₂O₂，D为O₂，H为H₂O或CO₂；A为固体单质，A能够发生反应生成Na₂O₂，则A为金属Na；Na和过氧化钠都能够转化成C，则C为NaOH；J为固体单质，J能够转化成H，则J为C，又H与I含有完全相同的元素，则H为CO₂，I为CO；E为常见金属氧化物、⑤F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G，则F为NaAlO₂，G为Al（OH）₃，E为Al₂O₃，电解融融的E（Al₂O₃）可得铝和氧气，
（1）B为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：；
（2）B为过氧化钠，H为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）向偏铝酸钠的水溶液中通入少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（4）E为氧化铝，电解融融的氧化铝可以获得铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；100g氧气的物质的量为：$\frac{100g}{32g/mol}$=3.125mol，根据电子守恒，生成3.125mol氧气转移的电子的物质的量为：3.125mol×4=12.5mol，所以转移的电子数为12.5N_A，
故答案为：2Al₂O₃（融融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；12.5N_A；
（5）若测得1g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为Q kJ，J为C，H为二氧化碳，I为CO，1g C的物质的量为：$\frac{1g}{12g/mol}$=$\frac{1}{12}$mol，则1molC完全反应吸收的热量为12QkJ，故该反应的热化学方程式为：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12Q kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+12Q kJ•mol^-1．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，“B为淡黄色固体、A、J为固体单质，D为气体单质”等为解答本题的突破口，熟悉物质的性质及相互转化推断物质为解答本题的关键，侧重Na、C、Al元素单质及其化合物性质的考查，试题充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．