题目内容


下列叙述中正确的是(　　)

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性

C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2

D．将Cl2通入AgNO3溶液中不会有沉淀产生


A


练习册系列答案
相关题目

（1）写出氯原子的原子结构示意图       

（2）氯元素的非金属性          （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱        。

（4）请写出下列物质的电子式。H2O             CO2        。

 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 


下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

下列说法正确的是(　　)

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧  溶解   过滤  萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

　

某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为(　　)

A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S

B．原气体中可能有H2S

C．原气体中一定有HCl和SO2

D．不能确定有无HCl，但一定无SO2

　

相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)www.21-cn-jy.com

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③  B．②④

C．③④  D．只有①

　废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式　2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)      B．c(NH3·H2O)/c(OH－)

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积    D．n(OH－)

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