题目内容

近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)

练习册系列答案
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．3%的H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42-、Cl-

D．0.1mol/L的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是

A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．是化合反应，不是氧化还原反应

（1）写出下列离子方程式相应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓ 化学方程式_____________

②Cu2++Fe =Cu +Fe2+ 化学方程式_____________

（2）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水，可选用的试剂有（填编号）________

A．盐酸 B．NaCl溶液 C．BaCl2溶液

向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NaCl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，充分搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Na+

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( )

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．锥形瓶可用作加热的反应器

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL

室温下向10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D．滴定过程中不可能出现c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请回答：

（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。

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