题目内容
【题目】短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A. 原子半径：A<B<C<D
B. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
【答案】C
【解析】
A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
A、原子半径大小顺序是Al>S>Cl>O，故A错误；
B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；
C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；
D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。
【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 |
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是________，改进的办法是_____________。
(5)用实验事实说明,钠比镁的金属性强（两种方法）_______________________。