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含有非极性键的化合物是
A.
H
2
O
2
B.
HCl
C.
Cl
2
D.
NaOH
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A
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现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
2
，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为
．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
CO
2
、CS
2
、CH
4
、C
2
H
2
、C
6
H
6
等
CO
2
、CS
2
、CH
4
、C
2
H
2
、C
6
H
6
等
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
3OH
-
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O?Al（OH）
3
?Al
3+
3OH
-
．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式
Al
2
S
3
+6H
2
O=2 Al（OH）
3
↓+3H
2
S↑
Al
2
S
3
+6H
2
O=2 Al（OH）
3
↓+3H
2
S↑
．
下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（ ）
A．化合物YZ
3
极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g
14
X中含有中子的物质的量为8 mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
（2011?郑州二模）[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是
Al
Al
（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为
V型或折线型
V型或折线型
，其中心原子采取
sp
3
sp
3
杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是
H
2
O
H
2
O
（填化学式），其原因是
水分子之间可以形成氢键，而H
2
S分子之间不能形成氢键
水分子之间可以形成氢键，而H
2
S分子之间不能形成氢键
．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
（填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
4S
2
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
6
4S
2
．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+6H
2
O=2Na[Al（OH）
4
]+3H
2
↑或2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
2Al+2NaOH+6H
2
O=2Na[Al（OH）
4
]+3H
2
↑或2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为
CaO
2
CaO
2
．
下列物质中含有非极性键的化合物是（ ）
A、NaOH
B、Na
2
O
2
C、Cl
2
D、CO
2
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