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今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为

A．FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2

C．Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞I2

练习册系列答案
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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Br－、Cl－、SO42－ B．SCN－、Fe3+、Cl－、K+

C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．Na+、ClO－、NO3－、SO42－

甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

A．降低分子的能量 B．增加了活化分子数

C．提高了活化分子百分数 D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．

（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．

（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．

工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（1）有下列四种物质：A．青霉素 B．葡萄糖 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

可直接进入人体血液补充能量的是 ；

有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是 。

（2） 防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。

①下列物质不会污染室内空气的是 (填字母，下同)；

A. 氮气（N2） B. 一氧化碳（CO） C. 甲醛（HCHO）

②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是 ；

A．推广使用无铅省油可减少铅污染

B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

下列离子的检验方法合理的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+。

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-

某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

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