Question

常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（　　）

• A、反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大
• B、若混合后pH=7，则a+b=14
• C、若混合后pH=5.3，则c（Na⁺）＜c（ CH₃COO^-）
• D、若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14

Answer 1

分析：醋酸为弱电解质，在溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入NaOH溶液发生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，结合弱电解质的电离和盐类水解原理解答该题．

解答：解：A．加入NaOH溶液发生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，促进醋酸的电离，CH₃COOH的电离程度增大，故A正确；
B．若a+b=14，则10^-amoL/L=10^b-14mol/L，说明醋酸溶液中c（H⁺）等于NaOH溶液中c（OH^-），因醋酸为弱酸，则等体积混合后酸过量，溶液pH＜7，故B错误；
C．若混合后pH=5.3，则由c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液的电中性可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则n（CH₃COOH）=n（NaOH），因醋酸为弱酸，则10^-amoL/L＜10^b-14mol/L，a+b＞14，故D错误．
故选：AC．

点评：本题综合考查弱电解质的电离和盐类水解的知识，侧重于酸碱混合的pH的计算和判断，题目难度中等，注意从溶液电荷守恒的角度解答C，把握弱电解质电离的特征．