题目内容

物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是

①氧化钠

②过氧化钠

③氢氧化钠

④亚硫酸钠

[　　]

A．

①＝③＞②＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞①＝②＞④

D．

④＞③＞②＞①

答案：B
解析：


练习册系列答案
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铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO2的体积比．

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

根据题意完成：

1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

(1)参加反应的铁氧体的物质的量．

(2)所得气体中NO、NO2的体积比．

在物质的量浓度均为0.01mo l · L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液中，测得C(CH3COO－)>c(Na＋),则下列关系式正确的是（  ）。

A   c(OH－)=c(H＋)

B   c(OH－)>c(H＋)

C   c(CH3COOH)>C(CH3COO－)

D   c(CH3COOH)+C(CH3COO－)=0.02 mo l · L-1 

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

 

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。

根据题意完成：

（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4  ]。需要加入FeCl3(s)               g。

（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)

                  mL。

（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：

①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。

②推算该产品的化学式（写出推算过程）。

（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）

①参加反应的铁氧体的物质的量。

②所得气体中NO、NO2的体积比。

 

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