题目内容
13．要除去MnC12溶液中的Cu2十，Pb2+，Cd2+等金属离子，可通过添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去．根据上述事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）| A． | 具有吸附性 | B． | 溶解度与CuS、PbS、Cd相同 | ||
| C． | 溶解度小于CuS，PbS、Cd | D． | 溶解度大于CuS，PbS，CdS |
分析 由信息可知，添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去，发生沉淀的转化，向溶解度更小的方向移动，以此来解答．
解答 解：由信息可知，添加过量难溶电解质MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀而除去，发生沉淀的转化，则MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，与吸附性无关，
故选D．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀转化与溶解度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同类型的难溶电解质Ksp小的溶解度就小，题目难度不大．
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3．下列描述中，错误的是（ ）
| A． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得Cl2，但得不到镁 | |
| B． | 镁与稀盐酸反应剧烈，加入碳酸钠晶体可以减慢反应速率 | |
| C． | 电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 | |
| D． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 物质所含元素的化合价越高，该物质的氧化性就越强 | |
| C． | HClO既有氧化性，又有还原性 | |
| D． | 1molCl2参加反应转移2mol电子 |
1．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
由表中数据判断反应I为放热反应（填“吸”或“放”）．
?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
?下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
?某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=（△H1-△H2+4△H3）/2kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72?）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为O2+4e?+4H+=2H2O．
②请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10?5mol•L-1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知，Ksp=6.4×10?31，lg2=0.3）
8．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.7倍．下列叙述中不正确（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | a＜c+d | ||
| C． | Z的体积分数增加 | D． | X的转化率下降 |
18．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O | |
| B． | 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2→ +Na2CO3 | |
| D． | 蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硝酸}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖） |
5．发酵粉的主要成分是酒石酸和（ ）
| A． | CaSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）
| A． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” | |
| B． | 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 | |
| C． | 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 |
3．下列图示实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备少量O2 | B． | 制备无水氯化铁 | ||
| C． | 比较元素非金属性强弱 | D． | 收集氨气 |