题目内容
【题目】钒锂锂离子电池具有较大的比容量、低廉的价格等优点。一种钒锂锂离子二次电池的结构示意图如图，其负极反应为：CmLin-xe-=CmLin-x＋xLi+（CmLin表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），放电时的总反应为：CmLin＋LiV3O8=CmLin-x＋Li1＋xV3O8。
下列说法正确的是（ ）
A.放电时Li+由正极区移向负极区
B.充电时电极a与外接电源的正极相连
C.充电时阳极为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+
D.正极质量每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.1mol
【答案】C
【解析】
一种钒锂锂离子为二次电池，根据放电的总反应可知，电极a(CmLin)为负极，电极b(LiV3O8)为正极，且Li+由负极区移向正极区；充电的总反应是放电的逆反应，充电时电极a(CmLin)为阴极，连接电源的负极，电极b(LiV3O8)为阳极，连接电源的正极，且Li+从阳极区移向阴极区。
A.根据分析，放电时Li+由负极区移向正极区，A项错误；
B.根据分析，充电时电极a与外接电源的负极相连，B项错误；
C.由放电的总反应减去负极式，得到正极式为：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，则充电时阳极式为Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+，C项正确；
D. 放电正极式：LiV3O8+xe-＋xLi+= Li1＋xV3O8，电极每增重7xg，转移x个电子，则每增加2.1g，电路中转移的电子数为0.3mol，D项错误；
答案选C。
【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A. | 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
C. | 向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色 | 铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生产中的催化氧化 |
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 |
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
