题目内容

某工厂排出的废水里含0.012mol·L-1的游离态氯和0.002mol·L-1的氢离子，为了除去废水中的游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

    试写出：

    (1)A、B处应加入的物质的化学式： A                ，B                。

    (2)A、B处反应的离子方程式：

    A：                       ；    B：                     。

    (3)每处理1m3的该废水，需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

    (4)除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？

解析：该废水处理需满足两个要求：一是除去Cl2；二是调为中性。因为Cl2跟与水反应时能生成H+，所以除去H+应在该反应之后进行。

    每1m3的废水中含Cl2：n(Cl2)=1000L×0.012mol·L-1=12mol，含H+：n(H+)=1000L×0.002mol·L-1=2mol，由方程式Cl2+Na2SO3+H2O  Na2SO4+2HCl可知，消耗Na2SO3和生成HCl的物质的量分别为

    n(Na2SO3)=12mol

    n(HCl)=2×12mol=24mol

   

答案：(1)Na2SO3  NaOH

     (2)Cl2++H2O+2H++2Cl-    H++OH-H2O

     (3)240L    (4)0.021mol·L-1


练习册系列答案
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试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式：A________，B________。

（2）A、B处反应的离子方程式：

A：________________，

B：________________。

（3）每处理1m3的该废水，需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中氨离子浓度约为多少？

 

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试写出；(1)A、B处应加入的物质的化学式：A_____________，B____________________________________________________________．

(2)A、B处反应的离子方程式：A：_______________________________，

B：___________________________________________________________．

(3)每处理的该废水，需加入的溶液的体积是多少?

(4)除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少?
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试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式。

A_________，B_________。

（2）A、B处反应的离子方程式

A：___________________________，

B：___________________________。

（3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

（4）除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？

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试写出：

(1)A、B处应加入的物质的化学式：A______________，B______________。

(2)A、B处反应的离子方程式：

A：___________________________________________________________；

B：___________________________________________________________。

(3)每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？

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