题目内容
某工厂排出的废水里含0.012 mol·L-1的游离态氯和0.002 mol·L-1的氢离子。为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出下图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式。
A_________，B_________。
（2）A、B处反应的离子方程式
A：___________________________，
B：___________________________。
（3）每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液的体积是多少？
（4）除去氯后的废水中氢离子浓度约为多少？
解析：该废水处理需满足两个要求：一是除去Cl2；二是调为中性，因为Cl2跟
与水反应时能生成H+，所以除去H+应在该反应之后进行。?
每1 m3的废水中含Cl2：n(Cl2)=1 000 L×0.012 mol·L-1=12 mol。?
含H+：n(H+)=1 000 L×0.002 mol·L-1=2 mol?
由方程式：Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl?
可知，消耗Na2SO3和生成HCl的物质的量分别为：n(Na2SO3)=12 mol?
n(HCl)=2×12 mol=24 mol?
所以V（Na2SO3）=
=240 L?
c(H+)=
≈0.021 mol·L-1?
答案：（1）Na2SO3 NaOH?
（2）Cl2+
+H2O
+2H++2Cl-? H++OH-H2O?
（3）240 L?
（4）0.021 mol·L -1
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
的游离态氯和
的氢离子，为了除去废水中的游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出用如图所示方案．在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液．
的该废水，需加入
的
溶液的体积是多少?
