题目内容
【题目】既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A. MgB. AlC. FeD. Cu
【答案】B
【解析】
Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应生成盐和水。
故选B。
【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO
【题目】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是
a．乙酸的电离，是①键断裂 b．乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
c．在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
d．乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH → ＋H2O，是①②键断裂
A. 只有abc B. abcd C. 只有bcd D. 只有acd
【题目】已知铍的原子半径为0.089 nm，下面是几种短周期元素的相关信息（该题中大写字母均为元素代号，不是元素符号）
（1）C元素的简单阴离子结构示意图________，F元素在周期表中的位置____________。
（2）D的单质与水反应的离子方程式_____________，该反应生成的含氧酸的电子式________。
（3）F元素与半径最小的元素形成的最简单有机化合物的结构式___________。
（4）钠元素与E元素形成的所有化合物中，可能含有的化学键类型_______（填字母代号）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.金属键
（5）B、C、E三种元素的简单离子半径由大到小顺序________________（填离子符号）。
（6）某同学选取稀硫酸、过量碳酸氢钠溶液和过量硅酸钠溶液，并设计了下图装置完成硫、碳、硅三种元素非金属性强弱比较的实验研究。下图中装置Ⅰ的名称_______，装置Ⅲ中反应的离子方程式_________________。
【题目】在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
A. 2 mol·L-1 B. 2.5 mol·L-1 C. 5 mol·L-1 D. 7.5 mol·L-1
【题目】化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B. 工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
C. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
【题目】下列说法正确的是
A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维
()
C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D．分子中的所有原子有可能共平面
【题目】硫化钠在染料工业有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。
（1）①煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为 。煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2、b. 。
②煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO
4Na2S+O22Na2S2+2Na2O
为了控制杂质的生成可采取的措施是 。
（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。
（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。
（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 ℃以上但只蒸发到含Na2S 38%—39%，然后冷却结晶，其原因是 。
（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。
【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：
（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为______。
（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。
（3）A生成B的化学方程式为_______________。
（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应
（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
