Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。

1. A.
   4mol浓盐酸与足量MnO₂充分反应生成Cl₂分子1N_A
2. B.
   在25℃ 101kPa中，44.8 L¹⁴CO₂中碳元素含有中子数16 N_A
3. C.
   已知Fe₃O₄ + 4CO = 4CO₂ + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6N_A
4. D.
   某中子数为18的³⁴X^2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18N_A

Answer 1

D
试题分析：二氧化锰在和在浓盐酸的反应中，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰和稀盐酸不反应，所以选项A中实际生成的Cl₂分子小于1N_A，A不正确；B中CO₂的体积不是在标准状况下，44.8 L¹⁴CO₂的物质的量不是2mol，B不正确；四氧化三铁中铁元素的化合价是＋8/3价，则选项C中当生成168g Fe时转移的电子数是8N_A，C不正确；D中质子数＋中子数＝质量数，则该微粒的质子数是34－18＝16，所以该微粒的电子数＝16＋2＝18，因此选项D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。