题目内容
一定温度下，对固定容器中的可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）（A、B为无色气体，C为有色气体）
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| A． | 混合气体的物质的量不再变化 |
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| B． | 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC |
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| C． | 容器内的压强不再变化 |
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| D． | 容器内气体颜色不再变化 |
| 化学平衡状态的判断．. | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应． |
| 解答： | 解：A、反应前后气体体积不变，气体物质的量始终不变，所以混合气体物质的量不变不能说明达到平衡状态，故A错误； B、消耗A和生成C都是正向进行的反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误； C、反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以混合气体压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误； D、气体颜色不变，说明C的浓度不变，其他气体的浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据． |
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。
（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB＋pC ⊿H，达到平衡状态。
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。
②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
①该反应的ΔH___ 0（填“>”、“<”或“＝”）。
②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，则温度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1 （填“>”、“<”或“＝”）W2。
在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（ ）
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| A． | a中大 | B． | b中大 | C． | a、b一样大 | D． | 无法判断 |
已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
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| A． | 12△H3+5△H2﹣2△H1 | B． | 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 | C． | 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 | D． | △H1﹣5△H2﹣12△H3 |
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13