题目内容
已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：P+P→P-P，△H=-172kJ?mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ?mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ?mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ?mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）
分析：先根据题中信息分析出P4O10的分子结构中含有的P-O键和P=O键个数，然后利用△H=反应物键能总和-生成物键能总和及题中数据计算出反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热．
解答：解：由P4的分子结构和P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的物质变化，在P4O10分子中只存在P-O和P=O两种共价键，P4O10中P显+5价、O显-2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P-O键，每个P原子再结合1个O原子形成P=O键，就构成了P4O10的分子结构，所以在1个P4O10分子中共有12个P-O键、4个P=O键；则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为：
△H=反应物键能总和-生成物键能总和=6×172 kJ?mol-1+5×498 kJ?mol-1-（12×335kJ?mol-1+4×470kJ?mol-1）=-2378kJ?mol-1，
故选A．
△H=反应物键能总和-生成物键能总和=6×172 kJ?mol-1+5×498 kJ?mol-1-（12×335kJ?mol-1+4×470kJ?mol-1）=-2378kJ?mol-1，
故选A．
点评：本题考查了有关反应热的计算，题目难度稍大，解题关键是分析出P4O10的分子结构中含有的P-O键和P=O键个数，然后根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和进行计算．
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