将足量的BaCO3分别加入: ①30 mL水 ②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 ③50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液 ④100 mL 0.01 mol/L HCl溶液中溶解至溶液饱和.请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 [ ] A． ①②③④ B． ③④①② C． ④①③② D． ②①④③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．	4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．	4支试管中的样品都含有 NH₄⁺ NH₄⁺ 离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl₂溶液．	试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．	产生白色沉淀的离子方程式是 Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ， Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．	试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．	试管A中原样品为（NH₄）₂CO₃ （NH₄）₂CO₃ ，试管B中原样品为（NH₄）₂SO₄ （NH₄）₂SO₄ ．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO₃溶液．	试管C、D中均有白色沉淀产生．	无法鉴别试管C、D中的样品．

（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl₂溶液，更换为

Ba（OH）₂或Ba（NO₃）₂

溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到

铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）

的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

将足量的BaCO₃分别加入： ①30 mL水 ②10 mL　0.2 mol/L　Na₂CO₃溶液 ③50 mL　0.01 mol/L　BaCl₂溶液 ④100 mL　0.01 mol/L　HCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为
[　　]
A．	①②③④
B．	③④①②
C．	④①③②
D．	②①④③

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