题目内容

下列溶液一定能大量共存的离子组是（　　）
分析：A．能与铝反应产生H2的溶液，为酸或强碱溶液；
B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应；
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性；
D．该组离子之间不反应，但MnO4-为紫红色．
解答：解：A．能与铝反应产生H2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，而HCO3-在酸性溶液或强碱性溶液中都不能存在，故A错误；
B．因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，该组离子之间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．MnO4-为紫红色，与无色溶液不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应、常见离子的颜色即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
3.33
3.33
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．

下列说法正确的是

[　　]

A．

由于浓硝酸具有强氧化性，所以在溶液中NO3－与S2－两者不可大量共存

B．

完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

C．

在书写离子方程式时，弱电解质一定不能拆成离子形式

D．

由于纯水几乎不导电，所以水是非电解质

（共16分）
Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。
（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。
（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。
（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。
D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。
E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。
F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。
D：                。 E：                。

（共16分）

Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

D：元素组成：C89.94%、H10.06%；1H核磁共振有5个信号。

E：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3个信号。

F：元素组成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有4个信号。

D：                。 E：                。

 
已知在溶液中发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是
[     ]
A．Fe2O3的质量范围不能确定
B．m的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

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